Tính Chất Hóa Học Của Oxi

     

Câu hỏi:Nêu tính chất hoá học, tính chất vật lý của oxi. Bài tập về oxi

Lời giải:

Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất). Oxi gồm vai trò quan trọng giúp bảo trì sự sống của động vật và thực vật. Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí. Ở dạng hợp chất, nguyên tố oxi bao gồm trong nước, đường, quặng, đất đá, cơ thể người, động vật với thực vật…

- Sơ lược nguyên tố Oxi

-Ký hiệu hóa học của nguyên tố oxi là O.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của oxi

-Công thức hóa học của đơn chất (khí) oxi là O2

-Nguyên tử khối: 16.

-Phân tử khối: 32.

1. Tính chất vật lý.

-Khí oxi là chất khí ko màu, ko mùi, ít tan trong nước.

-Oxi có khối lượng phân tử là 32 bắt buộc nặng hơn ko khí.

-Oxi khi bị hóa lỏng ở nhiệt độ −1380có màu xanh lá cây nhạt và có thể bị hút bởi nam giới châm.

2. Tính chất hóa học của oxi


a. Tác dụng với kim loại

Oxi tất cả thể tác dụng với hơi nhiều kim loại dưới tác dụng của nhiệt độ để tạo ra các oxit (trừ một số kim loại nhưbạc (Ag) quà (Au) giỏi bạch kim (Pt)).

*
Ví dụ: Đốt cháy sắt vào bình oxi, dây sắtcháy sáng sủa như pháo hoa, sau khi cháy xuất hiện oxit màu nâu đỏ

PTHH:3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4

b. Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng với hơi nhiều phi kim trong tự nhiên cùng với những điều kiện khác nhau, chỉ trừ nhómhalogen (Flo, Clo, Brom và Atatin) là oxi không phản ứng cùng sản phẩm tạo thành là những oxit axit.

Ví dụ:Đưa muôi sắt gồm chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn. Sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ thuỷ tinh bao gồm chứa khí oxi. Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn cháy trong không khí, mang đến ngọn lửa màu sắc xanh

*

PTHH :S+O2 →t0 SO2

c. Tác dụng với một số hợp chất

Oxi còn có thể tác dụng với những chất tất cả tính khử hoặc các hợp chất hữu cơ để tạo thành những hợp chất mới.

Ví dụ:Khí metan có trong khí bùn ao, phản ứng cháy của metan trong bầu không khí tạo thành khí cacbonic, nước, đồng thời toả nhiều nhiệt.

Xem thêm: Ta Với Mình Mình Với Ta - Cảm Nhận Đoạn Thơ Ta Với Mình

PTHH: CH4 + 2O2 →t0 CO2 + 2H2O

3. Vai trò cùng ứng dụng của oxi

- Oxi bao gồm khả năng kết hợp với Hemoglobin trong máu, nhờ thế nó có thể đi nuôi cơ thể người với động vật. Oxi oxi hoá những chất thực phẩm ở trong cơ thể tạo ra năng lượng mang đến cơ thể hoạt động.

-Oxi còn tham gia vào hoạt động hô hấp với việc phân hủy trong tự nhiên. Trong không khí, oxi là sản phẩm của quá trình quang hợp

-Ngoài ra, oxi còn được cần sử dụng trong y tế để làm chất gia hạn hô hấp. Oxi được dùng trong các bình lặn của thợ lặn, hay sử dụng làm ống thở mang đến phi công trong những trường hợp không khí loãng… Đặc biệt, oxi cũng được dùng nhiều trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp sản xuất thép hay sản xuất rượu.

*

4. Bài xích tập vận dụng

Câu 1. Nhận xét như thế nào sau đây đúng về oxi

A. Oxi là chất khí rã vô hạn trong nước và nặng hơn không khí.

B. Oxi là chất khí không nhiều tan vào nước cùng nặng hơn không khí.

C. Oxi là chất khí không duy trì sự cháy, hô hấp.

D. Oxi là chất khí không tan vào nước cùng nặng hơn ko khí.

Câu 2. Oxi gồm thể tác dụng được với tất cả các chất như thế nào sau đây.

A. Ca, CO2, SO2

B. K, P, Cl2

C. Ba, CH4, S

D. Au, Ca, C

Câu 3 : Nung lạnh kali clorat KClO3 thu được 3,36 lít khí oxi trong điều kiện tiêu chuẩn, thực hiện những yêu cầu sau:

a. Viết phương trình phản ứng cháy dựa vào tính chất hóa học của oxi đã học

b. Tính khối lượng KClO3cần dùng.

Câu 4. Đốt cháy 12,4 (g) (P) vào bình chứa khí oxi.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra mang đến phản ứng đốt cháy trên.

Xem thêm: Cách Bấm Arcsin Trên Máy Tính

b. Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần sử dụng để đốt cháy hết lượng (P) trên.

Hướng dẫn giải bài tập:

Câu 1: B

Câu 2: C

Câu 3:

a) Viết phương trình phản ứng: 2KClO3 →t0 2KCl +3O2

b) Tính khối lượng:

2KClO3 →t0 2KCl +3O2

2 mol 3 mol

x mol 0,15 mol

Khối lượng của KClO3 cần dùng là: m = n.M =0,1x122.5 = 12.25 (g)

Câu 4:

a) Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 →t0 2P2O5

b) Số mol Photpho (P) tham gia phản ứng:

*

4P + 5O2 →t0 2P2O5

4 mol 5 mol 2 mol

0.4 mol ---> 0.5 mol

Thể tích khí Oxi cần cần sử dụng để đốt hết lượng Photpho nhưng đầu bài bác cho là: