Tính Chất Hóa Học Của Hidro

     

Hidro H2 là chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, tan rất ít trong nước cùng nhẹ nhất trong tất cả các khí. Hidro được ứng dụng để gia công nhiên liệu cho hộp động cơ tên lửa hay làm cho nguồn vật liệu để phân phối ra Amoniac, Axit,...

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của hidro


Vậy Hidro (H2) có đặc điểm hoá học tập và đặc điểm vật lý gì? Hidro được ứng dụng vào hồ hết lĩnh vực cụ thể nào trong cuộc sống thực tế, họ cùng tò mò qua bài viết dưới đây.

Sơ lược về Hidro H2

- ký hiệu thành phần hidro: H

- Nguyên tử khối của hidro: 1

- Phân tử khối (đơn chất) của hidro: 2

I. đặc thù vật lý của Hidro (H2)

- Hidro là hóa học khí ko màu, không mùi, ko vị, hết sức ít tan trong nước với là chất khí dịu nhất trong không khí.

- 1 lít nước (ở 15°C) hòa hợp được trăng tròn ml khí H2.

- Tỉ khối của H2 đối với ko khí: dH2/kk = 2/29.

II. Tính chất hoá học của Hidro (H2)

 Hidro công dụng với Oxi Hidro tác dụng với đồng oxit

1. Hidro công dụng với Oxi (H2 + O2)

- Hidro phản nghịch ứng oxi sinh sống nhiệt độ tương thích theo PTPƯ:

 2H2 + O2 

*
2H2O

- Hỗn hợp H2 và O2 là hổn phù hợp nổ. Tất cả hổn hợp nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H2:O2 là 2:1 về thể tích.

2. Hidro tính năng với đồng oxit (H2 + CuO)

- Hidro bội nghịch ứng với đồng oxit làm việc nhiệt độ khoảng 400°C theo PTPƯ:

 H2 + CuO 

*
Cu+ H2O

- Trong phản nghịch ứng trên, hidro đã chiếm chỗ của oxi vào CuO. Ta nói hidro tất cả tính khử.

III. Ứng dụng của Hidro

* Hidro có rất nhiều ứng dụng trong cuộc sống và sản xuất như:

 - có tác dụng nhiên liệu cho hộp động cơ tên lửa, nhiên liệu cồn cơ thay thế cho xăng.

 - Hàn cắt kim loại với đèn xì oxi-hidro.

 - Là nguyên liệu để chế tạo amonicac NH3, axit clohidric HCl và những hợp chất hữu cơ.

 - dùng làm hóa học khử để điều chế sắt kẽm kim loại từ mọi oxit của chúng.

 - dùng bơm mang đến khinh khí cầu.

IV. Bài tập về Hidro.

Bài 1 trang 109 SGK hoá 8: Viết phương trình chất hóa học của bội phản ứng hiđro khử các oxit sau:

a) Sắt (III) oxit.

b) Thủy ngân(II) oxit.

c) Chì(II) oxit.

* giải mã bài 1 trang 109 SGK hoá 8: 

a) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

b) HgO + H2 → Hg + H2O.

c) PbO + H2 → Pb + H2O.

Bài 2 trang 109 SGK hoá 8: Hãy đề cập những vận dụng của hidro nhưng mà em biết.

* giải mã bài 2 trang 109 SGK hoá 8: 

Dùng làm nhiên liệu cho bộ động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu đến động cơ xe hơi thay cho xăng, sử dụng trong đèn xì oxi - hidro nhằm hàn cắt kim loại. Đó là do khí hiđro cháy, xuất hiện một lượng nhiệt lớn hơn nhiều lần so với cùng lượng nguyên liệu khác.

Là nguồn nhiên liệu trong cấp dưỡng amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.

Dùng làm chất khử nhằm điều chế một vài kim một số loại từ oxit của chúng.

Hiđro được dùng để làm bơm vào khinh khí cầu, láng thám không vị là khí dịu nhất.

Bài 3 trang 109 SGK hoá 8: Chọn nhiều từ thích hợp trong khung để điền vào vị trí trống trong những câu sau:

Tính khử; tính oxi hóa; chiếm phần oxi; dường oxi; vơi nhất

Trong những chất khí, hiđro là khí ... Khí hidro gồm ...

Xem thêm: Top 5 Ngũ Cốc Yến Mạch Hoa Quả, Ngũ Cốc Yến Mạch Hoa Quả

Trong làm phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có ... Vày ... Của hóa học khác; CuO bao gồm ... Vày ... Cho hóa học khác.

* giải mã bài 3 trang 109 SGK hoá 8:

Trong những chất khí, hiđro là khí nhẹ nhất. Khí hiđro có tính khử.

Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có tính khử vì chiếm oxi của hóa học khác, CuO có tính oxi hoá vì nhường oxi cho hóa học khác.

Bài 4 trang 109 SGK hoá 8: Khử 48 gam đồng(II) oxit bởi khí hiđro. Hãy:

a) Tính số gam đồng sắt kẽm kim loại thu được.

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

* lời giải bài 4 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài bác ra, ta có: nCuO = 48/80 = 0,6 mol.

- Phương trình chất hóa học phản ứng khử CuO:

 CuO + H2 → Cu + H2O.

- Theo PTPƯ: nCu = nCuO = 0,6 (mol).

⇒ mCu = 0,6 .64 = 38,4g.

- Theo phương trình bội phản ứng trên:

 nH2 = nCuO = 0,6 (mol).

⇒ VH2 = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

Bài 5 trang 109 SGK hoá 8: Khử 21,7 gam thủy ngân(II) oxit bởi hiđro. Hãy:

a) Tính số gam thủy ngân thu được.

b) Tính số mol cùng thể tích khí hiđro (đktc) nên dùng.

* giải mã bài 5 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài bác ra, ta có:

*

- Phương trình chất hóa học phản ứng khử HgO:

 HgO + H2 → Hg + H2O

- Theo PTPƯ nHg = nHgO = 0,1 (mol).

⇒ mHg = 0,1 .201 = 20,1g.

- heo PTPƯ: nH2 = nHgO = 0,1 (mol).

⇒ VH2 = 0,1.22,4 =2,24(l).

Bài 6 trang 109 SGK hoá 8: Tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hiđro tác dụng với 2,8 lít oxi (các thể tích đo sống đktc).

* lời giải bài 6 trang 109 SGK hoá 8: 

- Theo bài bác ra, ta có:

 

*

*

- Phương trình hóa học phản ứng chế tác nước:

 2H2 + O2 → 2H2O.


* Ta phải lập tỉ lệ thành phần mol để thấy oxi phản ứng hế hay hidro làm phản ứng hết:

- Theo PTPƯ: 2 mol Hidro bội phản ứng với cùng một mol Oxi

- Theo bài bác ra: 0,375 là số mol hidro và 0,125 là của Oxi

- vậy nên ta tất cả tỉ lệ mol Hidro cùng Oxi như sau:

*

⇒ Như vậy lượng H2 dư đề nghị tính trọng lượng nước hình thành theo oxi.

- Theo phương trình phản ứng bên trên ta có:

 nH2O = 2.nO2 = 2.0,125 = 0,25 (mol).

⇒ mH2O = 0,25 .18 = 4,5(g).

Xem thêm: Văn Khấn Xin Dọn Dẹp Ban Thờ Thổ Công Ông Táo, Văn Khấn Bao Sái Bát Hương 2022

Hy vọng với nội dung bài viết về tính chất hoá học của Hidro (H2), ứng dụng của Hidro và bài bác tập làm việc trên giúp ích cho những em. Mọi góp ý và thắc mắc những em vui vẻ để lại phản hồi dưới bài viết để Hay học hỏi và chia sẻ ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.