Tính chất hóa học của axit bazo muối

     

Câu trả lời được bảo đảm chứa thông tin đúng đắn và đáng tin cậy, được chứng thực hoặc vấn đáp bởi những chuyên gia, giáo viên số 1 của chúng tôi.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của axit bazo muối


*

Đáp án:

Tính hóa chất của axit

1.Axit làm chuyển màu giấy quì tím:

- Ở điều kiện bình thường, giấy quỳ tím là giấy bao gồm màu tím, tuy nhiên màu của nó chuyển đổi khi bỏ vô các môi trường thiên nhiên (axit, bazơ) khác nhau. Trong môi trường thiên nhiên axit giấy quỳ tím gửi sang màu đỏ, trong môi trường kiềm giấy quỳ tím gửi sang màu sắc xanh.

- cho nên vì vậy dung dịch axit làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ

- phụ thuộc vào tính chất này, giấy quì tím được dùng để nhận biết hỗn hợp axit.

2. Axit tính năng với kim loại:

- Nguyên tắc: Axit + kim loại -> muối bột + H2

- Điều kiện phản ứng:

Axit: thường dùng là HCl, H2SO4 loãng (nếu là H2SO4 đặc thì không giải hòa H2)

Kim loại: Đứng trước H vào dãy hoạt động hóa học tập của kim loại

Dãy hoạt động hóa học của kim loại:

K ... Na .....Ca ....Mg ....Al ...Zn ... Fe ... Ni... Sn ... Pb ... H ... Cu ... Hg... Ag... Pt.... Au

Khi ... Làm sao ..cần...may... áo... Záp ...sắt. ..nên...sang... Phố ... Hỏi.. Cửa ngõ ...hàng... á.. Phi.... âu

- Ví dụ:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

Mg + H2SO4(loãng) = MgSO4 + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

- Chú ý: fe khi tính năng với HCl, H2SO4 loãng sinh sản muối sắt (II) chứ không tạo muối sắt (III)

3. Tính năng với bazơ:

- Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối bột + Nước

- Điều kiện: tất cả các axit đều chức năng với bazơ. Phản nghịch ứng xẩy ra mãnh liệt và được call là phản nghịch ứng trung hòa

- Ví dụ:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O

4. Tác dụng với oxit bazơ:

- Nguyên tắc: Axit + oxit bazơ -> muối hạt + Nước

- Điều liện: toàn bộ các axit đều chức năng với oxit bazơ.

- Ví dụ:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

FeO + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

5. Công dụng với muối:

- Nguyên tắc: muối bột (tan) + Axit (mạnh) -> Muối bắt đầu (tan hoặc ko tan) + Axit bắt đầu (yếu hoặc dễ cất cánh hơi hoặc mạnh).

- Điều kiện:

Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối sản xuất thành không tan vào axit xuất hiện

Chất tạo nên thành có tối thiểu 1 kết tủa hoặc một khí cất cánh hơi

Sau phản nghịch ứng, giả dụ muối bắt đầu là muối hạt tan thì axit mới phải yếu, giả dụ muối mới là muối không tan thì axit mới cần là axit mạnh.

- Ví dụ:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4(r) + 2HCl

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 (H2CO3 phân diệt ra H2O cùng CO2)

Tính hóa chất của bazơ

1) chức năng với chất thông tư màu.

- hỗn hợp bazơ làm quỳ tím biến thành màu xanh.

- dung dịch bazơ làm cho phenolphthalein không màu trở qua màu đỏ.

2) hỗn hợp bazơ chức năng với oxit axit tạo thành thành muối với nước.

Xem thêm: Lịch Âm Ngày 23 Tháng 12 Năm 2021 Là Thứ Mấy, Lịch Vạn Niên Ngày 23 Tháng 12 Năm 2021 Âm Lịch

Thí dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O

3) Bazơ (tan cùng không tan) tính năng với axit sản xuất thành muối cùng nước.

Thí dụ: KOH + HCl → KCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

4) dung dịch bazơ tính năng với nhiều dung dịch muối sinh sản thành muối mới và bazơ mới.

Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

5) Bazơ không tan bị sức nóng phân hủy thành oxit cùng nước.

Thí dụ: Cu(OH)2 t0→→t0 CuO + H2O

2Fe(OH)3 t0→→t0 Fe2O3 + 3H2O

Tính hóa chất của muối

1. Tác dụng với kim loại

Dung dịch muối gồm thể công dụng với kim loại tạo thành muối new và sắt kẽm kim loại mới.

Thí dụ: sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

2. Chức năng với axit

Muối bao gồm thể tác dụng được với axit tạo thành muối new và axit mới.

Thí dụ: BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

3. Chức năng với hỗn hợp muỗi

Hai dung dịch muối có thể tính năng với nhau sản xuất thành hai muối mới.

Thí dụ: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

4. Công dụng với dung dịch bazơ

Dung dịch bazơ tất cả thể tính năng với dung dịch bazơ tạo nên thành muối bắt đầu và bazơ mới.

Thí dụ: Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓

5. Bội phản ứng phân hủy muối

Nhiều muối bột bị phân hủy ở ánh sáng cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

Thí dụ: 2KClO3 t0→→t0 2KCl + 3O2

CaCO3 t0→→t0 CaO + CO2

II. Phản nghịch ứng thảo luận trong dung dịch

1. Định nghĩa: bội phản ứng hiệp thương là làm phản ứng hóa học, trong những số ấy hai hợp hóa học tham gia phản bội ứng đàm phán với nhay các thành phần cấu trúc của chúng để tạo ra những hợp hóa học mới.

Xem thêm: Mẫu Bánh Sinh Nhật Đẹp Cho Vợ Yêu Đẹp, Lãng Mạn, Sáng Tạo Nhất

2. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Phản ứng hội đàm trong dung dịch của những chất chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất ko tan hoặc hóa học khí.