CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA HNO3

     

Axit nitric (HNO3) là trong số những dòng hóa chất rất nổi bật được ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống hiện tại. Vậy axit này là gì? cùng gamize.vn tò mò cấu tạo, tính chất, điều chế và vận dụng của axit nitric trong nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của hno3


*

Axit nitric là gì?

Khái niệm: Axit nitric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3, được xem là một dung dịch nitrat hidro hay còn gọi là axit nitric khan. Axit nitric được xuất hiện trong từ bỏ nhiên, do sấm với sét giữa những cơn mưa chế tạo ra thành.

Công thức phân tử: HNO3

Cấu chế tạo ra phân tử:

*

Mũi tên trong công thức cấu trúc Axit nitric trên cho biết: Cặp electron liên kết chỉ bởi nguyên tử nitơ cung cấp.

Trong hợp hóa học HNO3, nitơ bao gồm số oxi hóa tối đa là +5, hóa trị IV.

Tính hóa học vật lý của axit nitric HNO3

Sau đó là những đặc thù vật lý cơ bản của axit nitric (HNO3) mà bạn cần nhớ:

Dạng tồn tại: Axit nitric trong sáng (tỷ trọng khoảng chừng từ 1522 kg/m3) là hóa học lỏng ko màu, bốc khói bạo phổi trong bầu không khí ẩm. Dung dịch bao gồm hơn 86% axit nitric được hotline là axit nitric bốc khói. Chúng có thể bốc sương trắng và khói đỏ tùy trực thuộc vào độ đậm đặc của nitơ đioxit. Axit nitric cũng có thể tồn tại ngơi nghỉ dạng khí, ko màu. Trong môi trường thiên nhiên tự nhiên, vì sự hội tụ của nitơ đề xuất axit nitric có màu xoàn nhạt.

Axit rất độc: Axit nitric là một hóa học axit độc có công dụng ăn mòn và rất dễ khiến cháy. D= 1.53G/cm3

Kém bền: Axit nitric HNO3 hèn bền trong cả ở đk thường. Hỗn hợp HNO3 đặc phân hủy một trong những phần giải phóng nitơ dioxit NO2 - khí này chảy trong hỗn hợp axit, khiến cho dung dịch rời vàng.

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 (ánh sáng phương diện trời)

Đây là tại sao cần bảo quản axit nitric trong những chai, lọ về tối màu, tránh tia nắng và đảm bảo an toàn nhiệt độ bên dưới 0°C.

Tan trong nước: Axit nitric tung trong nước theo ngẫu nhiên tỉ lệ nào. (C

Nhiệt độ đông đặc: -42°C

Nhiệt độ sôi: 83°C.

Tính hóa chất của axit nitric

Axit nitric (HNO3) là một vào những axit cực táo bạo được nhắc tới nhiều nhất vào lĩnh vực hóa học cùng ứng dụng thực tế. Có lẽ rằng bạn vô cùng tò mò và hiếu kỳ về đặc thù hóa học của một số loại axit này? Dưới đây là 3 đặc thù hóa học rất nổi bật nhất của HNO3.

*

Axit nitric là trong những axit mạnh nhất

Axit nitric được xếp hạng trong danh sách những axit mạnh dạn nhất.

Đây là một trong axit khan - một monoaxit mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp hóa học vô cơ với hằng số cân bằng axit (pKa) = -2.

Axit nitric phân li hoàn toàn thành các ion H+ và NO3- trong dung dịch loãng.

Dung dịch HNO3 làm cho quỳ tím đưa đỏ.

Tác dụng với oxit bazơ, bazơ cùng muối của axit yếu hơn tạo ra muối nitrat.

Ví dụ:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Axit nitric tính năng với oxit bazơ, bazo, muối hạt mà kim loại trong hợp hóa học này không lên hóa trị cao nhất:

Ví dụ:

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

Axit nitric gồm tính oxi hóa

Axit nitric cũng là 1 trong những axit có tính oxi hóa mạnh. Nó hoàn toàn có thể bị khử đến các sản phẩm khác biệt của nitơ, dựa vào vào nồng độ axit khỏe mạnh hay yếu của hóa học khử. Cùng tò mò tính lão hóa của axit nitric thông qua 3 phản nghịch ứng:

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với phi kim

Tác dụng với vừa lòng chất

Tác dụng cùng với kim loại

Axit nitric có công dụng oxi hóa hầu hết các kim loại tạo nên muối nitrat, ngay cả kim loại gồm tính khử yếu (Cu, Ag)..., bên cạnh Pt và Au. Thời điểm này, sắt kẽm kim loại bị oxi hóa đến cả cao nhất. Thành phầm của làm phản ứng này sẽ là NO2(+4) đối với HNO3 đặc với NO(+2) so với HNO3 loãng. Nhôm, sắt và crom thụ động với axit nitric quánh nguội bởi vì lớp màng oxit bền được sản xuất ra bảo vệ chúng không xẩy ra oxy hóa tiếp. Đây cũng là nguyên nhân bình nhôm hoặc fe được dùng để đựng HNO3 đặc.

Phương trình bội phản ứng:

Kim một số loại + HNO3 đặc → muối bột nitrat + NO + H2O (nhiệt độ)

Kim các loại + HNO3 loãng → muối bột nitrat + NO + H2O

Kim nhiều loại + HNO3 loãng giá buốt → muối nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Ví dụ:

Cu + 4HNO3 sệt → Cu(NO3)2 + 2NO2(↑) + 2H2O

0 +5 +2 +4

3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO (↑) + 4H2O

0 +5 +2 +2

Tác dụng cùng với phi kim

Khi được đun nóng, HNO3 đặc có khả năng oxi hóa được những phi kim như S, C, P... (các yếu tắc á kim, quanh đó halogen với silic). Sản phẩm tạo thành là nito dioxit (nếu là axit nitric đặc) và oxit nito (với axit loãng cùng nước).

Ví dụ:

S + 6HNO3 quánh → H2SO4 + 6NO2(↑) + 2H2O (nhiệt độ)

0 +5 +6 +4

C + 4HNO3 quánh → 4NO2 + 2H2O + CO2

P + 5HNO3 quánh → 5NO2 + H2O + H3PO4

3C + 4HNO3 loãng → 3CO2 + 4NO + 2H2O

Tác dụng với hòa hợp chất

Là trong số những axit cực mạnh, axit nitric (HNO3) đặc có chức năng oxi hóa - hủy diệt nhiều hợp hóa học vô cơ, hữu cơ không giống nhau.. Vải, giấy, mùn cưa,... Phần đa bị hủy diệt hoặc bốc cháy lúc tiếp xúc cùng với HNO3 đặc. Vì vậy, vẫn vô cùng nguy hại nếu để axit nitric (HNO3) tiếp xúc với khung người người.

Ví dụ:

3H2S + 2HNO3 (>5%) → 3S (↓) + 2NO + 4H2O

PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4(↓) + 8NO2 + 4H2O

HNO3 phối hợp Ag3PO4, không tính năng với HgS.

Cách pha trộn axit nitric HNO3

Trong tự nhiên, axit nitric (HNO3) hiện ra từ những trận mưa lớn tất cả sét, tạo nên những trận mưa axit. Vậy trong công nghiệp và phòng thí nghiệm, đâu là cách điều chế axit nitric?

*

Điều chế axit nitric trong chống thí nghiệm

Axit nitric trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng phương pháp đun tất cả hổn hợp natri nitrat hoặc kali nitrat rắn với axit sunfuric (H2SO4) đặc cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng.

*

Phương trình: NaNO3 (tinh thể) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4 (nhiệt độ)

HNO3 thoát ra được đưa vào bình, làm lạnh cùng ngưng tụ. Một lưu ý khi triển khai thí nghiệm: các dụng cụ nên có làm từ chất liệu thủy tinh do axit nitric khan.

Ngoài ra, axit nitric cũng rất có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách phân bỏ nhiệt của đồng (II) nitrat tạo ra khí nitơ dioxide với khí oxy, sau đó truyền qua nước để tạo thành axit nitric.

Phương trình như sau:

2Cu(NO3) 2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

4 NO2 + O2 → HNO2 + HNO3

3 tiến độ sản xuất axit nitric vào công nghiệp

Để pha chế axit nitric trong công nghiệp, bạn ta thực hiện amoniac cùng với 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: oxi hóa khí amoniac thành nitơ monooxit bởi oxi ở ánh nắng mặt trời 850-900 độ C với hóa học xúc tác là platin.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (850-900*C + Pt) (H

Giai đoạn 2: lão hóa nitơ monooxit thành nitơ dioxit bởi oxi không khí trong đk thường.

2NO + O2 → 2NO2

Giai đoạn 3: mang đến nitơ đioxit công dụng với nước với oxi, tạo thành axit nitric.

4NO2 + O2 + H2O --> 4HNO3

Dung dịch axit nitric thu được tất cả nồng độ từ 52 - 68%. Người ta liên tục chưng chứa dung dịch này cùng H2SO4 đậm đặc để nhận được HNO3 cùng với nồng độ cao hơn 68%. Axit nitric công nghiệp thường sẽ có nồng độ 52% và 68%, được tiến hành bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald sáng chế.

Ứng dụng thông dụng nhất của axit nitric (HNO3) vào thực tiễn

Axit nitric HNO3 được nhắc đến là 1 axit rất độc với năng lực ăn mòn và tiêu diệt nhưng không thể phủ nhận những ứng dụng đặc biệt của nó trong thực tiễn. Những vận dụng đó là gì?

*

Ứng dụng axit nitric trong chống thí nghiệm

Trong chống thí nghiệm, axit nitric là một trong những tác nhân đặc biệt quan trọng với vai trò:

Làm thuốc thử: Là dung dịch thử bao gồm được sử dụng trong quy trình nitrat hóa – việc bổ sung một đội nitro, điển hình là 1 trong phân tử hữu cơ. Axit nitric cũng thường được áp dụng như một tác nhân lão hóa mạnh.

Thí nghiệm trên trường học: Axit nitric được sử dụng tại trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến câu hỏi thử clorit. Điển hình nhất là cho HNO3 tác dụng với mẫu mã thử, sau đó cho dung dịch bạc tình nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua.

Ứng dụng axit nitric vào công nghiệp

Axit nitric (HNO3) đóng góp một vai trò đặc biệt quan trọng trong công nghiệp:

Chế tạo thành thuốc nổ: Axit nitric 68% được thực hiện để sản xuất thuốc nổ bao gồm: Nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) với cyclotrimethylenetrinitramine (RDX).

Xem thêm: Khối Lượng Của Tinh Bột Cần Dùng, Trong Quá Trình Lên Men Để Tạo T

Sản xuất phân bón: Axit nitric cũng khá được dùng để tạo ra các các loại phân bón chứa nitơ như: Phân đạm một lá nitrat amoni NH4NO3, muối hạt nitrat như KNO3 , Ca(NO3)2 ,...

Hợp chất nền trong chuyên môn ICP-MS với ICP-AES: Axit nitric bao gồm nồng độ 0,5-2% được thực hiện làm hợp chất nền để khẳng định trong dung dịch bao gồm tồn tại sắt kẽm kim loại không. Bạn ta gọi đấy là kỹ thuật ICP-MS với ICP-AES. Trong nghệ thuật này cần sử dụng axit nitric tinh khiết 100% vì một số trong những lượng ion kim loại nhỏ dại cũng hoàn toàn có thể gây tác động tới hiệu quả phân tích.

Ứng dụng trong nghề luyện kim, xi mạ, tinh lọc: bởi axit nitric phản bội ứng với hầu hết các kim loại trong các hợp chất hữu cơ cho nên nó được ứng dụng thông dụng trong ngành luyện kim, xi mạ cùng tinh lọc. Khi đến HNO3 kết hợp với axit clorua, thu được dung dịch nước có chức năng hòa chảy bạch kim cùng vàng, được gọi là cường toan.

Sản xuất chất hữu cơ: vào công nghiệp, fan ta sử dụng axit nitric nhằm sản xuất các chất hữu cơ, các loại bột màu, sơn tuyệt thuốc nhuộm vải.

Thuốc tẩy màu: HNO3 còn được áp dụng làm dung dịch tẩy màu- colorometric test. ở bên cạnh đó, nó còn khiến cho phân biệt heroin và morphine.

Chất trung gian sản xuất bọt bong bóng xốp polyuretan, gai aramit với dược phẩm: HNO3 được dùng để làm sản xuất nitrobenzen - một tiền chất để cấp dưỡng ra anilin, dẫn xuất anilin cùng với những áp dụng then chốt trong công nghiệp thêm vào dược phẩm, bọt xốp polyuretan, gai aramit cùng các thành phầm polyuretan khác ví như chất kết dính, chất bịt kín, chất bọc phủ, chất đàn hồi…

Chất tẩy rửa: Axit nitric được dùng làm chất tẩy rửa những đường ống và bề mặt kim loại, được ứng dụng phổ biến trong những nhà lắp thêm sữa.

Cân bằng độ tiêu chuẩn chỉnh của nước: Axit nitric còn được sử dụng để vứt bỏ các tạp hóa học và thăng bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. Cạnh bên đó, nó còn là 1 chất oxy hóa trong nguyên nhiên liệu lỏng thương hiệu lửa.

Những lưu ý quan trọng bạn nên biết khi áp dụng axit nitric

Như bọn họ đã biết, axit nitric HNO3 là một axit độc, với sệt tính làm mòn và dễ bốc cháy. Bởi vì vậy, hãy thận trọng khi xúc tiếp với loại axit này. Dưới đây là những để ý quan trọng bạn phải nhớ.

*

Tiếp xúc với axit nitric hoàn toàn có thể gây số đông tổn thương gì?

Tiếp xúc HNO3 qua đường mắt

Hậu quả: gây kích ứng có thể gây rộp giác mạc và làm mù lòa.

Cách xử lý: vào trường hợp bị axit nitric phun vào mắt, bạn cần dùng nước sạch để rửa mắt ngay lập tức, nháy mắt thường xuyên trong 15 phút. Sau đó, hãy cần sử dụng muối natri clorua 0.9% để rửa lại và tới bệnh viện để được điều trị kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua đường thở

Hậu quả: khiến kích ứng nghiêm trọng, rất có thể gây cực nhọc thở, dẫn đến viêm phổi với tử vong. Một trong những triệu chứng khác ví như ho, nghẹt thở, kích ứng mũi…

Cách xử lý: dịch rời đến khoanh vùng thoáng khí, ủ ấm, nằm yên rồi liên hệ với cơ sở y tế gần nhất để chữa bệnh kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua con đường da

Hậu quả: tạo kích ứng da, mẩn đỏ, đau rát và rộp nặng. Ở nồng độ đậm đặc, nó gây phỏng da, khiến cho da chuyển màu vàng bởi phản ứng với protein keratin.

Cách xử lý: Ngay lập tức bỏ áo quần bị bám axit, sử dụng khăn thô lau dấu thương, tiếp đến dùng nước không bẩn (dùng xà phòng nếu như có) cọ lại vết thương những lần. Đưa nàn nhân tới cơ sở y tế để điều trị kịp thời.

Tiếp xúc HNO3 qua đường tiêu hóa

Hậu quả: Nuốt phải HNO3 hoàn toàn có thể gây cháy miệng, bỏng dạ dày.

Cách xử lý: Hãy tổ hợp MgO cùng với nước hoặc sữa với lòng trắng trứng rồi gửi nạn nhân tới cửa hàng y tế gần nhất để điều trị.

Phơi nhiễm lâu với axit nitric rất có thể dẫn tới ung thư. Chính vì những hậu quả rất lớn này, khi thao tác làm việc cần tiếp xúc với axit nitric, hãy sở hữu dụng cụ bảo hộ lao động bình yên như kính mắt, mũ, khẩu trang, ức chế tay, quần áo dài tay, giày tất…và thường xuyên giữ không khí làm việc thông thoáng, sạch sẽ.

Lưu ý đề nghị nhớ nhằm đảm bảo an toàn khi xúc tiếp với axit nitric

Axit nitric là 1 trong chất lão hóa mạnh, rất có thể phát nổ khi tác dụng với cyanit, bột kim với tự bốc cháy lúc phản ứng với turpentine. Bên cạnh việc sẵn sàng dụng cụ bảo hộ lao động an toàn, nhằm đảm bảo bình an khi xúc tiếp và thực hiện axit nitric, bạn cần xem xét những nguyên tắc sau:

Khi pha loãng HNO3, tuyệt đối hoàn hảo không được đổ nước vào axit mà cần đổ axit vào nước.

Sử dụng các thùng chứa axit bởi nhựa núm cho sắt kẽm kim loại vì axit nitric tác dụng với kim loại.

Các thùng chứa đề nghị tối màu, được đậy nắp cẩn thận, né xa ánh nắng mặt trời.

Khu vực tàng trữ cần sạch sẽ, nhoáng mát, kiêng xa những nguồn sức nóng hoặc những vật liệu không cân xứng như: Hợp hóa học hữu cơ, kim loại, rượu…

Nền đơn vị cần cản được axit.

Trong trường phù hợp hỏa hoạn: nếu như hỏa hoạn xảy ra do axit nitric, bạn phải xử lý bằng phương pháp sử dụng bột khô cùng bình khí cacbon dioxit nhằm dập lửa. Sau đó, dùng dung dịch kiềm để trung hòa - nhân chính axit. Dịch rời nhanh chóng mọi thùng cất HNO3, hoặc sử dụng nước có tác dụng nguội các thùng này tránh vấn đề phát nổ.

Trong trường thích hợp axit nitric bị tràn, rò rỉ: Hãy sử dụng đất, cát phủ lên nơi axit bị rò rỉ ra. Sau đó, áp dụng soda hoặc Ca(OH)2 khan nhằm trung hòa. Thường xuyên dùng nước để triển khai sạch khoanh vùng hóa hóa học HNO3 bị rò rỉ.

Bài tập về axit nitric SGK chất hóa học 11 kèm giải mã chi tiết

Để nắm vững hơn những kiến thức về axit nitric (HNO3), cùng vận dụng những triết lý đã học tập trên để thực hành một vài bài tập cơ phiên bản trong SGK chất hóa học 11 dưới đây.

*

Giải bài bác 1 trang 45 SGK Hóa 11

Viết phương pháp electron và công thức cấu trúc của axit nitric. Cho biết thêm nguyên tố nitơ gồm hoá trị và số oxi hoá bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Công thức electron:

*

Công thức cấu tạo:

*

Nguyên tố nitơ bao gồm hoá trị 4 với số oxi hoá +5

Giải bài xích 2 SGK Hóa 11 trang 45

Lập những phương trình hoá học:

a. Ag + HNO3 (đặc) → NO2 ↑ + ? + ?

b. Ag + HNO3 (loãng) → NO ↑ + ? + ?

c. Al + HNO3 → N2O ↑ + ? + ?

d. Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?

e. FeO + HNO3 → NO ↑ + Fe(NO3)3 + ?

f. Fe3O4 + HNO3 → NO ↑ + Fe(NO3)3 + ?

Lời giải:

*

*

Giải bài bác 3 SGK trang 45 Hóa 11

Hãy chỉ ra rằng những tính chất hoá học tầm thường và khác hoàn toàn giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hoá học nhằm minh hoạ?

Lời giải:

Tính chất khác biệt:

Axit H2SO4 loãng có tính axit, H2SO4 đặc tất cả tính oxi hoá mạnh, còn axit HNO3 dù cho là axit quánh hay loãng đề có tính oxi hoá dạn dĩ khi tác dụng với những chất gồm tính khử.

H2SO4 loãng không công dụng được với các kim các loại đứng sau hidro trong dãy chuyển động hoá học như axit HNO3.

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Tính hóa học chung:

H2SO4 loãng và HNO3 đều sở hữu tính axit mạnh

Ví dụ:

Đổi màu hóa học chỉ thị: Quỳ tím đưa thành màu hồng

Tác dụng cùng với bazơ, oxit bazơ không tồn tại tính khử (các nguyên tố có số oxi hoá cao nhất):

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 6H2O

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

H2SO4(đặc) cùng axit HNO3 đều phải có tính oxi hoá mạnh

Ví dụ:

Tác dụng được với hầu như các sắt kẽm kim loại (kể cả kim loại đứng sau hiđro trong dãy hoạt động hoá học) với đưa kim loại lên số oxi hoá cao nhất.

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Tác dụng với một vài phi kim (đưa phi kim lên số oxi hoá cao nhất)

C + 2H2SO4(đặc) → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO↑

Tác dụng với hợp chất (có tính khử)

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

2FeO + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

Cả nhì axit khi làm cho đặc nguội đa số làm Fe cùng Al bị thụ động hoá (có thể sử dụng bình làm bằng nhôm cùng sắt để đựng axit nitric với axit sunfuric đặc)

Giải bài bác 7 Hóa lớp 11 trang 45 SGK

Để pha chế được 5,000 tấn axit nitric mật độ 60,0% nên dùng bao nhiêu tấn amoniac? biết rằng sự hao hụt amoniac trong quy trình sản xuất là 3,8%.

Xem thêm: Hỏi Đáp - Giúp Tôi Giải Toán Lớp 4

Lời giải:

Khối lượng HNO3 nguyên chất là: 5.60/ 100 = 3 tấn

Sơ đồ dùng phản ứng pha chế HNO3 từ NH3:

NH3 → NO → NO2 → HNO3

1mol ← 1mol

17g 63g

x tấn 3 tấn

Theo sơ thiết bị trên, n(HNO3) = m(NH3)

→ m(NH3) = 3/63 x 17 = 0.809524 tấn

Khối lượng NH3 hao hụt là 3.8% → năng suất đạt: 100 - 3.8 = 96.2%

Vì vậy, cân nặng amoniac đề xuất dùng là: 0.809524/ 96.2% = 0.8415 tấn

Trên đấy là những kỹ năng và kiến thức cơ bản và đặc trưng nhất mà chúng ta cần ghi ghi nhớ khi mày mò về axit nitric (HNO3). Hy vọng bài viết giúp các bạn nắm chắc các thông tin về một số loại axit phổ cập này và rất có thể áp dụng chúng nó vào các bài tập Hóa học cũng giống như thực tiễn đời sống. Chúc bạn có một quy trình học tập công dụng và hãy nhớ là chia sẻ nội dung bài viết nếu thấy gồm ích.