CÔNG THỨC CẤU TẠO CỦA H2SO4

     

Trung chổ chính giữa gia sư - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng xin trình làng phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2SO4 (AXIT SUNFURIC). Nhằm cung ứng cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn có 1 kì thi đạt tác dụng tốt.

Bạn đang xem: Công thức cấu tạo của h2so4

Bạn sẽ xem: Công thức kết cấu của h2so4

I. Cấu tạo phân tử axit sunfuric

- công thức phân tử: H2SO4

- bí quyết cấu tạo:

- quy mô phân tửH2SO4


*

II. đặc điểm vật lí

- H2SO4là hóa học lỏng, nhớt, nặng rộng nước, khó bay hơi và tan vô hạn vào nước.

- H2SO4đặc hút nước táo bạo và tỏa các nhiệt nênkhi trộn loãng yêu cầu cho ung dung axit quánh vào nướcmà ko làm trái lại vì có thể gây bỏng. H2SO4có tài năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.


*

III. đặc thù hóa học

1. H2SO4 loãng

H2SO4loãng là 1 trong axit mạnh, có vừa đủ các đặc điểm hóa học chung của axit:

- làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- chức năng với sắt kẽm kim loại đứng trước H(trừ Pb)→muối sunfat (trong đó sắt kẽm kim loại có hóa trị thấp) + H2

Fe + H2SO4→FeSO4+ H2

* lưu giữ ý:

nH2= nH2SO4

mmuối= mkim loại+ mH2SO4- mH2= mkim loại+ 96nH2

- chức năng với oxit bazơ→muối (trong đó kim loại không thay đổi hóa trị) + H2O

FeO + H2SO4→FeSO4+ H2O

* lưu giữ ý:

nH2SO4= nH2O= nO (trong oxit)

mmuối= moxit+ mH2SO4- mH2O= moxit+ 98nH2SO4- 18nH2O

= moxit+ 80nH2SO4= moxit+ 80n(O vào oxit)

- công dụng với bazơ→muối + H2O

H2SO4+ NaOH→NaHSO4+ H2O

H2SO4­ + 2NaOH→Na2SO4+ 2H2O

(phản ứng của H­2­SO4với Ba(OH)2hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat).

Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4+ 2H2O

Ba(OH)2+ H2SO4→BaSO4+ 2H2O

- chức năng với muối→muối new (trong kia kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới

Na2CO3+ H2SO4→Na2SO4+ H2O + CO2

H2SO4+ 2KHCO3→K2SO4+ 2H2O + 2CO2

* giữ ý:Thường dùng phương pháp tăng giảm trọng lượng khi giải bài tập về bội phản ứng của axit sunfuric cùng với muối.

2. H2SO4đặc

Số lão hóa của lưu huỳnh:-2 0 +4 +6

* nhấn xét:S trongH2SO4có mức lão hóa +6 cao nhất.

→H2SO4đặc có tính axit mạnh, oxi hóa bạo phổi và bao gồm tính háo nước.

Xem thêm: Mô Hình An Toàn Giao Thông Đơn Giản Dễ Vẽ Nhất, Bộ Mô Hình Giao Thông Thành Phố Bằng Gỗ

a. Tác dụng với kim loại

- Thí nghiệm: đến mảnh Cu vào ống nghiệm đựng H2SO4 đặc

- hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu xanh và khí bay ra nặng mùi sốc.

- Phương trình hóa học:

2H2SO4+ Cu→CuSO4+ SO2+ 2H2O

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với các kim nhiều loại khác

2Fe + 6H2SO4→Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

5H2SO4+ 4Zn→4ZnSO4+ H2S + 4H2O

* lưu lại ý:

- bài tập kim loại công dụng với axit sunfuric sệt thường gặp nhất là sản xuất khí SO2, lúc giải thường áp dụng bảo toàn e cùng bảo toàn nguyên tố:

ne= nkim loại.hóa trịkim loại= 2nSO2

nH2SO4 phản nghịch ứng= 2nSO2

mmuối= mkim loại+ 96nSO2

- H2SO4đặc làm phản ứng được với hầu như các kim loại (trừ Au cùng Pt) →muối trong những số đó kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2(S, H2S).

- thành phầm khử của S+6tùy trực thuộc vào độ mạnh của kim loại: sắt kẽm kim loại có tính khử càng mạnh thì S+6bị khử xuống tới mức oxi hóa càng thấp.

b. Chức năng với phi kim→oxit phi kim + H2O + SO2

S + 2H2SO4→3SO2+ 2H2O (t0)

C + 2H2SO4→CO2+ 2H2O + 2SO2(t0)

2P + 5H2SO4→2H3PO4+ 5SO2+ 2H2O

c. Tác dụng với các chất khử khác

2H2SO4+ 2FeSO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 2H2O

2FeO + 4H2SO4→Fe2(SO4)3+ SO2+ 4H2O

d. Tính háo nước

- Thí nghiệm: mang đến H2SO4đặc vào cốc đựng đường

- hiện tại tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi trào

- Phương trình hóa học:

C12H22O11 +H2SO4→ 12C +H2SO4.11H2O

IV. Điều chế

FeS2hoặc S →SO2→ SO3→H2SO4

- Đốt cháy quặng firit sắt.

4FeS2 + 11O2→ 8SO2+ 2Fe2O3

- lão hóa SO2 bằng oxi trong điều kiện 400 - 5000C, xúc tác V2O5)

2SO2 + O2→ 8SO3

- Axit sunfuric quánh hấp thụ SO3tạo thành oleum gồm công thức tổng thể là H2SO4.nSO3.

nSO3 +H2SO4→H2SO4 .nSO3

- pha loãng oleum thành axit sunfuric bằng lượng nước đam mê hợp

H2SO4.nSO3+ (n+1)H2O→ (n+1)H2SO4

V. Ứng dụng


*

Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu trong những ngành sản xuất:

- Sản xuất các loại muối hạt Sulfát

- Điều chế những axít không giống yếu hơn : HNO3. HCl.

- Tẩy cọ kim loại trước lúc mạ.

Xem thêm: Our Classes Take Place For Three Hours Every Morning From Monday To Friday

- chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm. Dược phẩm.

- loại axít ắc quy cần sử dụng để chế tạo ắc quy