CHỨNG MINH H2S LÀ AXIT YẾU

     

-Khí Hiđro sunfua rất có thể tan vào nước tạo nên thành dung dịch axit vô cùng yếu mang tên là axit sunfuhiđric, nó hoạt động yếu hơn hết axit cacbonic.

Bạn đang xem: Chứng minh h2s là axit yếu

Bạn đang xem: minh chứng h2s là axit yếu

Cùng đứng đầu lời giải đi kiếm hiểu chi tiết về axit sunfuhiđric H2S nhé.

-Hiđro sunfua với axit sunfuhiđric đều phải có công thức phân tử là H2S cơ mà tuỳ ở trong vào trạng thái trường tồn mà áp dụng ten hotline khác nhau.


*

H2S là axit mạnh mẽ hay yếu" width="256">Cấu tạo nên phân tử H2S

1. đặc điểm vật lí

-Hiđro sunfua (H2S) là hóa học khí không màu, hương thơm trứng thối, độc, không nhiều tan vào nước.

Xem thêm: Những Bài Hát Hot Nhất 2017, Những Ca Khúc Được Nghe Nhiều Nhất Năm 2017

2. đặc thù hóa học

-Dung dịch H2S có tính axit yếu hèn (yếu hơn axit cacbonic):Hiđro sunfua chảy trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu rộng axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H2S).Axit sunfuhiđric tính năng với kiềm chế tác nên2loại muối: muối hạt trung hòa, nhưNa2Schứa ion S2−và muối axit như NaHS chứa ion HS−

-Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh bao gồm số oxi hóa thấp độc nhất là−2. Khi thâm nhập phản ứng hóa học, tùy huộc vào thực chất và nồng độ của hóa học oxi hóa, nhiệt độ,...mà nguyên tố lưu lại huỳnh bao gồm số oxi hóa−2(S−2)có thể bị oxi trở thành lưu huỳnh tự do (S0), hoặc lưu huỳnh tất cả số thoái hóa +4(S+4), hoặc lưu giữ huỳnh bao gồm số thoái hóa +6(S+6). Vị vậy, hiđro sunfua bao gồm tính khử mạnh.

- chức năng với sắt kẽm kim loại mạnh:

2Na + H2S→Na2S + H2

- tính năng với oxit sắt kẽm kim loại (ít gặp).

Xem thêm: Dung Dịch Dẫn Điện Tốt Nhất, Dung Dịch Có Nồng Độ Dẫn Điện Tốt Nhất

- tính năng với dung dịch bazơ (có thể tạo ra thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H2S + NaOH→NaHS + H2O

H2S + 2NaOH→Na2S + 2H2O

- tác dụng với hỗn hợp muối tạo thành muối ko tan trong axit:

H2S + CuSO4→CuS + H2SO4­

-H2S gồm tính khử khỏe mạnh (vì S trong H2S tất cả mức lão hóa thấp độc nhất - 2)

+ tác dụng với oxi:

2H2S + O2→2H2O + 2S (thiếu oxi, phản nghịch ứng xảy ra ở ánh sáng thấp)

2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2(dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

+ chức năng với các chất lão hóa khác

H2S + 4Br2+ 4H2O→H2SO4+ 8HBr

H2S + 8HNO3đặc→H2SO4+ 8NO2+ 4H2O

H2S + H2SO4đặc→S + SO2+ 2H2O

3. Điều chế

-Trong trường đoản cú nhiên, hiđro sunfua tất cả trong một trong những nước suối, trong khí núi lửa, khí bay ra từ hóa học protein bị thối rữa,...

-Trong công nghiệp không tiếp tế hiđro sunfua. Trong phòng nghiên cứu điều chế bằng phản ứng của hỗn hợp axit clihiđric với sắt (II) sunfua: