Cho Hỗn Hợp N2 Và H2 Vào Bình Phản Ứng Có Nhiệt Độ Không Đổi
$\eqalign{ & {{pS} \over {pT}} = {{nS} \over {nT}} \cr & \to {{nS} \over {nT}} = 0,648 \cr & \to nS = 1.0,648 = 0,648(mol) \cr} $
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 → 2NH3
x → 3x → 2x
nT - nS = 2x
→ 1 - 0,648 = 2x
→ x = 0,176 (mol)
Nito phản ứng là 44% → nN2 ban đầu = 0,176 : 44%=0,4 mol
nN2 ban đầu = 1 - 0,4 = 0,6 mol
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì H2 hết
→ Hiệu suất tính theo H2
nH2 p.ứ = 0,176 . 3 = 0,528 mol
$H\% = {{0,528} \over {0,6}}.100\% = 88\% $
Bạn đang xem: Cho hỗn hợp n2 và h2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
star
starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar
3
starstarstarstarstar
2 vote
GửiHủy
Chưa có nhómTrả lời0
0
Bạn ơi s mình biết H2 hết vậy
Xem thêm: Talk About Your Best Friend Lớp 11, Unit 1 Lớp 11 Writing
Chưa có nhómTrả lời
1160
Cảm ơn912
nN2/1>nH2/3
Chưa có nhómTrả lời
0
Cảm ơn0
-> nS/nT=0,736->nS=1*0,648 là sao vậy bạn
Chưa có nhómTrả lời
1160
Cảm ơn912
mình sửa rồi bạn nhé
Đăng nhập để hỏi chi tiết
Xem thêm: Thuyết Minh Về Cây Thông Đà Lạt, Thuyết Minh Cây Cao Su (8 Mẫu)
Chưa có nhómTrả lời
47
Cảm ơn15
Đáp án:
H%=88%" role="presentation" style="margin: 0px; padding: 1px 0px; display: inline-block; line-height: 0; text-indent: 0px; text-align: left; text-transform: none; font-style: normal; font-weight: normal; font-size: 18.15px; letter-spacing: normal; overflow-wrap: normal; word-spacing: normal; white-space: nowrap; float: none; direction: ltr; max-width: none; max-height: none; min-width: 0px; min-height: 0px; border: 0px; position: relative;" tabindex="0">H%=88%H%=88%
Giải thích các bước giải:
pV = nRT
Coi số mol hỗn hợp ban đầu là nT = 1 mol
Sau phản ứng áp suấ trong bình giảm 26,4% so với áp suất ban đầu
→ Áp suất sau bằng 100%-35,2%=64,8% áp suất ban đầu
→pSpT=0,648" role="presentation" style="margin: 0px; padding: 1px 0px; display: inline-block; line-height: 0; text-indent: 0px; text-align: left; text-transform: none; font-style: normal; font-weight: normal; font-size: 18.15px; letter-spacing: normal; overflow-wrap: normal; word-spacing: normal; white-space: nowrap; float: none; direction: ltr; max-width: none; max-height: none; min-width: 0px; min-height: 0px; border: 0px; position: relative;" tabindex="0">→pSpT=0,648→pSpT=0,648
Lại có:
pSpT=nSnT→nSnT=0,648→nS=1.0,648=0,648(mol)" role="presentation" style="margin: 0px; padding: 1px 0px; display: inline-block; line-height: 0; text-indent: 0px; text-align: left; text-transform: none; font-style: normal; font-weight: normal; font-size: 18.15px; letter-spacing: normal; overflow-wrap: normal; word-spacing: normal; white-space: nowrap; float: none; direction: ltr; max-width: none; max-height: none; min-width: 0px; min-height: 0px; border: 0px; position: relative;" tabindex="0">pSpT=nSnT→nSnT=0,648→nS=1.0,648=0,648(mol)pSpT=nSnT→nSnT=0,648→nS=1.0,648=0,648(mol)
Gọi số mol N2 phản ứng là x
N2 + 3H2 → 2NH3
x → 3x → 2x
nT - nS = 2x
→ 1 - 0,648 = 2x
→ x = 0,176 (mol)
Nito phản ứng là 44% → nN2 ban đầu = 0,176 : 44%=0,4 mol
nN2 ban đầu = 1 - 0,4 = 0,6 mol
Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn thì H2 hết
→ Hiệu suất tính theo H2
nH2 p.ứ = 0,176 . 3 = 0,528 mol
H%=0,5280,6.100%=88%" role="presentation" style="margin: 0px; padding: 1px 0px; display: inline-block; line-height: 0; text-indent: 0px; text-align: left; text-transform: none; font-style: normal; font-weight: normal; font-size: 18.15px; letter-spacing: normal; overflow-wrap: normal; word-spacing: normal; white-space: nowrap; float: none; direction: ltr; max-width: none; max-height: none; min-width: 0px; min-height: 0px; border: 0px; position: relative;" tabindex="0">H%=0,5280,6.100%=88%
