Bảng So Sánh Ankan Anken Ankin Ankadien

     
*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien?" width="645">

Hãy cùng Top lời giải khám phá kiến thức về ankan, anken, ankin, ankadien nhé!

I. Ankan

1. Khái niệm

Ankan (hay parafin): là mọi hiđrocacbon no không có mạch vòng, trong số đó mỗi phân tử cất số nguyên tử hydro cực đại và không chứa những liên kết đôi.

Bạn đang xem: Bảng so sánh ankan anken ankin ankadien

- Công thức bao quát của ankan là CnH2n+2 (n ≥ 1).

- Đặc điểm cấu tạo của ankan: cấu tạo ankan chỉ bao gồm một loại link đơn.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 2)" width="607">

2. đặc điểm vật lí

-Ở điều kiện thường, những ankan từ C1 đến C4 ở tinh thần khí, tự C5 đến khoảng C18 ở tâm trạng lỏng, từ khoảng C18 trở đi làm việc trạng thái rắn.

- ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và khối lượng riêng của ankan nói phổ biến đều tăng theo con số nguyên tử cacbon trong phân tử tức là tăng theo phân tử khối. Ankan nhẹ hơn nước.

- Ankan không tan vào nước, khi trộn vào nước thì bóc lớp nổi lên trên người ta nói bọn chúng kị nước. Ankan là phần lớn dung môi ko phân rất hòa tan giỏi những chất không phân rất như dầu, mỡ... Chúng là hầu hết chất ưa dầu mỡ cùng ưa bám dính quần áo, lông, da. Hầu hết ankan lỏng rất có thể thấm qua da và màng tế bào.

- Ankan gần như là đều chất ko màu.

- những ankan dịu nhất như metan, etan, propan là mọi khí ko mùi. Ankan từ bỏ C5 – C10 có mùi xăng, tự C10– C16 có mùi hương dầu hỏa. Các ankan rắn khôn xiết ít bay hơi nên phần nhiều không mùi.

3. đặc thù hóa học

a. Bội phản ứng thế

- Khi chiếu sáng hoặc đốt nóng hỗn hợp metan cùng clo xảy ra phản ứng thế lần lượt các nguyên tử hiđro bởi clo:

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 3)" width="645">

- những đồng đẳng của metan cũng tham gia phản ứng thế tương tự như metan.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 4)" width="642">

- bội nghịch ứng cụ H bằng halogen thuộc loại phản ứng halogen hóa, sản phẩm hữa cơ tất cả chứa halogen hotline là dẫn xuất halogen.

b. Phản ứng tách bóc (gãy liên kết )

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 5)" width="635">

- thừa nhận xét: Dưới tác dụng của nhiệt và xúc tác (Cr2O3, Fe, Pt,... ), các ankan không gần như bị tách bóc hiđro chế tác thành hiđrocacbon ko no mà còn bị gãy các liên kết C-C tạo thành các phân tử bé dại hơn.

c. Phản ứng oxi hóa

-Metan cháy chế tác thành khí cacbon đioxit và hơi nước.

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 6)" width="643">

-Phản ứng bên trên tỏa những nhiệt. Láo lếu hợp gồm một thể tích metan cùng hai thể tích oxi là tất cả hổn hợp nổ mạnh.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 7)" width="642">

-Các ankan đầu hàng đồng đẳng thường rất dễ cháy và tỏa nhiều nhiệt. Khí CO2, hơi nước và nhiệt tạo nên nhanh hơn nên hoàn toàn có thể gây nổ.

-Nếu không được oxi, ankan bị cháy không hoàn toàn, khi ấy ngoài CO2 và H2O còn tạo thành các sản phẩm như CO, muội than, không hầu hết làm bớt năng suất tảo nhiệt ngoài ra gây ô nhiễm cho môi trường.

-Khi gồm xúc tác và ánh sáng thích hợp, ankan bị lão hóa không trọn vẹn tạo thành dẫn suất đựng oxi.

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 8)" width="642">

d. Bội phản ứng nhiệt phân

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 9)" width="642">

II. Anken


1. Khái niệm

- Anken là những Hidrocacbon no, mạch hở vào phân tử gồm chứa liên kết đôi C = C, bao gồm công thức phân tử bao quát là: CnH2n (n ≥2).

- Hợp hóa học trong dãy Anken tất cả công thức đơn giản và dễ dàng nhất là Etilen: CH2 = CH2

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 10)" width="625">

2. Tính chất vật lý

a. ánh sáng sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã và cân nặng riêng

- dìm xét: Nhiệt độ sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã và khối lượng riêng của anken không khác các so cùng với ankan tương ứng và thường nhỏ hơn xicloankan gồm cùng số nguyên tử C. Ở đk thường, anken từ C2 đến C4 là hóa học khí. ánh nắng mặt trời sôi, ánh nắng mặt trời nóng rã tăng theo khối lượng mol phân tử. Các anken đều khối lượng nhẹ hơn nước.

b. Tính tan với màu sắc

- Anken hoà tan giỏi trong dầu mỡ. Anken đa số không chảy trong nước với là đa số chất ko màu.

3. Tính chất hóa học

Liên kết ππ ở nối đôi của anken kém bền vững, cần trong phản ứng dễ dẫn đến đứt ra để tạo nên thành kiên kết σσ với các nguyên tử khác. Vày thế, liên kết đôi C=C là trung tâm phản ứng gây ra những phản ứng hoá học đặc trưng cho anken như làm phản ứng cộng, phản nghịch ứng trùng hợp với phản ứng oxi hoá.

a. Làm phản ứng cộng hiđro (phản ứng hiđro hoá)

Khi có mặt chất xúc tác như Ni,Pt,Pd ở nhiệt độ thích hợp, anken cộng hiđro vào nối đôi chế tạo thành ankan tương ứng, bội phản ứng toả nhiệt, thí dụ:

CH2=CH2+H2 →xt,t0 CH3−CH3 

R1R2C=CR3R4+H2 →xt,t0 R1R2CH−CHR3R4 

b. Bội phản ứng cùng halogen (phản ứng halogen hoá)

* cộng clo

Etilen cùng clo rất nhiều ít chảy trong dung dịch natri clorua. Mới đầu mức nước trong ống thử thấp (A). Etilen cùng với clo tạo nên thành hóa học lỏng dạng dầu, ko tan vào nước, phụ thuộc vào thành ống nghiệm, áp suất trong ống nghiệm giảm khiến cho mức nước thổi lên (B).

Xem thêm: Hướng Dẫn Chọn Máy Bơm Nước Gia Đình Máy Giặt Dùng Nguồn Điện

CH2=CH2+Cl2→ClCH2−CH2Cl(1,2−đicloetan,ts:83,50C)

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 11)" width="579">

* cộng brom

Cho 0,2ml anken lỏng, chẳng hạn hex−2−en, vào ống thử chứa 2ml nước brom, lắc kĩ rồi để yên, màu kim cương - da cam của nước brom bị mất.

Brom dễ cùng vào nối song của anken sinh sản thành dẫn xuất đihalogen không màu:

CH3CH=CHCH2CH2CH3+Br2→CH3CHBr−CHBrCH2CH2CH3  (2,32,3 - đibromhexan)

Anken làm mất màu của nước brom, vì thế người ta hay sử dụng nước brom hoặc dung dịch brom trong Cl4 làm thuốc test để nhận ra anken.

c. Làm phản ứng cùng axit và cùng nước

* cộng axit

Hiđro halogenua (HCl,HBr,HI ), axit sunfuric đậm đặc, ... Hoàn toàn có thể cộng vào anken.

Thí dụ:

CH2=CH2+H−Cl(khí)→CH3CH2Cl (etyl clorua)

 CH2=CH2+H−OSO3H→CH3CH2OSO3H (etyl hiđrosunfat)

Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken

Axit cộng vào anken theo sơ đồ gia dụng chung:

Phản ứng xảy ra qua 2 giai đoạn liên tiếp:

Phản ứng H−A bị phân giảm dị li: H+ tương tác với liên kết π tạo thành cacbocation, còn A− tách ra.

Cacbocation là đái phân trung gian ko bền, kết hợp ngay với anion A− tạo sản phẩm.

* cùng nước (phản ứng hiđrat hoá)

Ở nhiệt độ độ tương thích và tất cả xúc tác axit, anken rất có thể cộng nước, thí dụ:

CH2=CH2+H−OH →H+,t0 HCH2−CH2OH (etanol)

* vị trí hướng của phản ứng cộng axit cùng nước vào anken

Phản ứng cùng axit hoặc nước vào anken không đối xứng thường tạo ra hỗn đúng theo hai đồng phân, trong những số đó có một đồng phân là thành phầm chính. Thí dụQuy tắc Mac-côp-nhi-côp:

Trong làm phản ứng cùng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần tử mang điện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc phải chăng hơn), còn A (phần tử mang điện tích âm) ưu tiên cùng vào C mang ít H hơn (cacbon bậc cao hơn).

d. Phản nghịch ứng trùng hợp

Các anken sinh hoạt đầu hàng như etilen, propilen, butilen trong số những điều khiếu nại nhiệt độ, áp suất, xúc tác phù hợp thì gia nhập phản ứng cộng các phân tử với nhau thành phần nhiều phân tử mạch siêu dài và có khối lượng phân tử lớn. Tín đồ ta hotline đó là phản bội ứng trùng hợp. Thí dụ:

Phản ứng trùng hòa hợp là quá trình phối kết hợp liên tiếp những phân tử nhỏ dại giống nhau hoặc tương tự nhau thành hầu hết phân tử không hề nhỏ gọi là polime.

Trong phản bội ứng trùng hợp, chất đầu (các phân tử nhỏ) được điện thoại tư vấn là monome. Thành phầm của bội phản ứng với nhiều mắc xích monome hợp thành nên người ta gọi là polime. Con số mắc xích monome trong một phân tử polime điện thoại tư vấn là hệ số trùng hợp với kí hiệu là nn.

e. Phản nghịch ứng oxi hoá

Giống với ankan, anken cháy trọn vẹn tạo ra CO2,H2O và toả nhiều nhiệt:

CnH2n+3n2O2→nCO2+nH2O;ΔH4:

3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O→3HOCH2−CH2OH+2MnO2+2KOH3  (etylen glicol)Phản ứng làm mất đi màu tím của hỗn hợp kali penmanganat được dùng để nhận ra sự có mặt của link đôi anken.

III. Ankin

1. Khái niệm

- Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở vào phân từ gồm chứa 1 links ba C≡C còn lại là các liên kết đơn.

- Công thức bao quát của ankin: CnH2n-2 (n ≥2).

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 12)" width="512">

2. đặc điểm vật lý

- ánh nắng mặt trời nóng chảy ánh sáng sôi tăng dần khi tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử: 3 chất đầu là khí, các chất gồm n tự 5 → 16 là chất lỏng, lúc n ≥ 17 là chất rắn.

- Đều không nhiều tan vào nước, tung được trong một số trong những dung môi cơ học (rượu, ete, …).

3. đặc thù hóa học

a. Phản ứng cộng

*
Bảng so sánh ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 13)" width="640">

b. Làm phản ứng thế bởi ion kim loại

* làm phản ứng của ank-1-in

CH≡CH + AgNO3 + NH3 → CAg≡CAg↓ (Bạc Axetilen) + 2NH4NO3

thừa nhận xét: Phản ứng này dùng làm phân biệt ank-1-in với anken và ankan.

c. Bội nghịch ứng oxi hoá

- phản nghịch ứng oxi hóa trả toàn

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 14)" width="645">

- phản bội ứng oxi hoá không hoàn toàn: tương tự anken và ankađien, ankin cũng có khả năng làm mất màu hỗn hợp KMnO4.

IV. Ankadien

1. Khái niệm

- Ankađien là hiđrocacbon mạch hở đựng 2 links đôi C =C vào phân tử.

- bí quyết phân tử tổng quát: CnH2n-2 (n ≥ 3).

2. Tính chất vật lý

Butađien là hóa học khí, isopren là hóa học lỏng (nhiệt độ sôi = 34oC). Cả 2 chất số đông không chảy trong nước, nhưng mà tan trong một số dung môi hữu cơ như: rượu, et

3. đặc thù hóa học

a. Bội phản ứng cộng 

 - Ankadien bao gồm 2 liên kêt đôi C=C đề nghị ankađien hoàn toàn có thể tham gia phản ứng cùng theo tỉ trọng mol 1:1 hoặc 1:2.

* cộng H2: (Điều kiện phản ứng là Ni, t0) theo tỉ lệ 1:2 tạo nên hợp hóa học no là ankan.

Xem thêm: Ví Dụ Về Chuẩn Mực Đạo Đức Trong Xã Hội, Một Số Loại Hành Vi Đạo Đức Trong Xã Hội

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 

Tổng quát: CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n + 2 

* cộng dung dịch Br2: 

 - Cộng theo tỉ lệ 1:1 (cộng vào địa điểm 1,2 cùng 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 liên kết đôi. 

+ Ở ánh nắng mặt trời -800C ưu tiên cộng vào địa chỉ 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CHBr - CH=CH2 

+ Ở ánh sáng 400C ưu tiên cùng vào địa điểm 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2 → CH2Br - CH=CH - CH2Br 

 - Cộng theo tỉ trọng 1:2 chế tác ra thành phầm no

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 → CH2Br - CHBr - CHBr - CH2Br

Tổng quát: CnH2n-2 + 2Br2 → CnH2n Br4

* Tóm lại: 

 - dung dịch brom là dung dịch thử dùng làm nhận biết ankadien cùng hidrocacbon không no.

* cùng hidro halogenua 

 - Cộng theo tỉ trọng 1:1 (cộng vào địa điểm 1,2 và 1,4) Sản phẩm cộng còn sót lại 1 link đôi. 

+ Ở nhiệt độ -800C ưu tiên cùng vào địa điểm 1,2

CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CHCl-CH=CH2

+ Ở ánh nắng mặt trời 400C ưu tiên cùng vào vị trí 1,4

 CH2=CH-CH=CH2 + HCl → CH3-CH=CH-CH2Cl

 - Cộng theo tỉ lệ thành phần 1:2 tạo nên ra sản phẩm no

 CH2=CH-CH=CH2 + 2HBr → CH3-CHBr-CHBr-CH3

* Tóm lại:

 - phản ứng cộng giữa ankadien với HX theo đúng quy tắc Maccopnhicop. 

b. Bội nghịch ứng trùng đúng theo

Các làm phản ứng trùng hợp công ty yếu xẩy ra theo hình dạng 1,4. 

*
Bảng đối chiếu ankan, anken, ankin, ankadien? (ảnh 15)" width="639">

 c. Phản ứng oxi hóa